C、N、O、Al、Fe是五種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用，請完成下列問題：
（1）已知氰酸根（OCN^-）與CO₂互為等電子體，常以兩種共振雜化體結(jié)構(gòu)存在（^?O-C≡N←→O═C═N^?），則有關(guān)OCN^-相關(guān)元素的說法正確的是

AC

AC

。
A.電負性大小順序：O＞N＞C＞Al
B.第一電離能大小順序：O＞N＞C＞Al
C.氰酸根中C原子是sp雜化
D.含氧酸HOCN的水溶液中只存在酸與水分子間的氫鍵
（2）Fe與Al均能與氯氣反應(yīng)生成三氯化物，已知FeCl₃沸點315℃，400℃時也能形成類似Al₂Cl₆這樣的雙聚物，則FeCl₃屬于

分子

分子

晶體，氣態(tài)氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子中具有

2

2

個配位鍵。
（3）羰基鐵[Fe（CO）₅]與二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]是兩種重要的配合物，測定表明二茂鐵中配體環(huán)戊二烯離子的結(jié)構(gòu)簡式為，且所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則下列說法中正確的是

CE

CE

。
A.二茂鐵的中心粒子與配體間存在離子鍵，且配體中存在一個Π

5

5

鍵
B.在兩種配體中碳原子均為sp²雜化
C.羰基鐵中，配體中配位原子為C原子，且配體與CN^-是等電子體
D.兩種配合物的中心粒子價電子排布圖均為
E.1mol羰基鐵中有10N_A個σ鍵和10N_A個π鍵
（4）NH₃和NF₃是氮的兩種重要化合物，它們的價層電子對互斥模型均為

四面體形

四面體形

，NF₃的沸點（-129℃）比NH₃的沸點（-33℃）低很多，原因是

NH₃和NF₃均為分子晶體，但NH₃可以與水形成氫鍵，故熔點較高

NH₃和NF₃均為分子晶體，但NH₃可以與水形成氫鍵，故熔點較高

。NF₃鍵角（102.5°）比NH₃鍵角（107°）也小。原因是

NF₃分子中，成鍵電子對偏向F，使N原子上的電子云密度減小，共價鍵之間的斥力減弱，NH₃中正好相反，所以NH₃的鍵角大于NF₃

NF₃分子中，成鍵電子對偏向F，使N原子上的電子云密度減小，共價鍵之間的斥力減弱，NH₃中正好相反，所以NH₃的鍵角大于NF₃

。
（5）氮化鋁陶瓷是一種類似金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)信息如圖所示，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氮化鋁化學(xué)式為

AlN

AlN

，此晶體的密度為

164

3

×

10

21

3

×

0

.

498

×

0

.

211

2

N

A

164

3

×

10

21

3

×

0

.

498

×

0

.

211

2

N

A

g?cm^-3（列算式并化簡）。