25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)如下表：

物質(zhì)	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

（1）25℃時(shí)，反應(yīng)HClO+OH^-?ClO^-+H₂O的平衡常數(shù)K=

2.98×10⁶

2.98×10⁶

。
（2）NaClO溶液在空氣中吸收CO₂的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O?HCO₃^-+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O?HCO₃^-+HClO

。v=kc^m（A）?cⁿ（B）
（3）反應(yīng)3ClO^-（aq）?ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）在室溫下能自發(fā)進(jìn)行。
①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×10³。若某混合溶液中c（Cl^-）=0.5mol?L^-1，c（ClO^-）=0.24mol?L^-1，c（ClO₃^-）=0.32mol?L^-1，則v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知基元反應(yīng)mA+nB→pC+qD的速率方程為（k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)），一般反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)決定。反應(yīng)3ClO^-（aq）?ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）可能的機(jī)理有如下幾種：
Ⅰ、3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-。
Ⅱ、ClO^-→Cl^-+O（慢）；
O+ClO^-→Cl^-+O₂（快）；
ClO^-+O₂→ClO₃^-（快）。
Ⅲ．ClO^-+ClO^-→ClO₂^-+Cl^-（慢）；
ClO^-+ClO₂^-→ClO₃^-+Cl^-（快）。
則機(jī)理Ⅱ的中間體是

O、O₂

O、O₂

。若反應(yīng)3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-的速率方程為v=kc²（ClO^-），則該反應(yīng)的歷程可能是

Ⅲ

Ⅲ

（填標(biāo)號(hào)）。