NaCl和MgCl2是重要的化工原料，某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等物質，為了從中提取NaCl和MgCl2，某同學設計了如圖實驗方案：
請回答下列問題：
（1）過濾時，除使用玻璃棒外，還需要使用的玻璃儀器有 漏斗漏斗、燒杯燒杯。過濾時，玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）濾液甲呈 堿堿（填“酸”、“堿”或“中”）性。
（3）濾液乙除含有NaCl外，還含有 碳酸鈉、氫氧化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉。
（4）步驟⑦中發(fā)生反應的化學方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【答案】漏斗；燒杯；引流；堿；碳酸鈉、氫氧化鈉；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/29 8:0:9組卷：9難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質”或“化學性質”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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