合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)φ（NH₃）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。

①A、B兩點的化學反應(yīng)速率v_A（NH₃）

＜

＜

v_B（NH₃）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

66.7

66.7

%。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
（2）隨著溫度升高，單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、

合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，NH₃產(chǎn)率下降

合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，NH₃產(chǎn)率下降

。
（3）合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正?c（N₂）?c³（H₂），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?c²（NH₃），k_正、k_逆為速率常數(shù)．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為

L₂

L₂

。（填“L₁”或“L₂”）
②T₀℃時，

k

正

k

逆

=

1

1

。
（4）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol?min^-1）。

催化劑	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是

Fe

Fe

。（填催化劑的化學式）
②某溫度下，Ru作催化劑，向恒容密閉容器中通入2mol NH₃，此時壓強為P₀，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

27

64

P

2

0

27

64

P

2

0

。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）