下表是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水).
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(NaCl) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
S(KClO3) | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
36.0g
36.0g
;40℃時,將20g KClO3放入100g水中,所得溶液溶質質量分數為 12.2%
12.2%
(精確到0.1%).(2)“海水曬鹽”利用的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”);(3)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下:
①上述流程中,氯化鈉溶液中的水是否參與第I步化學反應?
是
是
(填“是”或“否”),你的判斷依據是 元素守恒
元素守恒
.②寫出第Ⅲ步中發(fā)生反應的化學方程式
NaClO3+KCl=NaCl+KClO3
NaClO3+KCl=NaCl+KClO3
.③溶液A中的溶質除NaCl外,還含有
KCl、KClO3
KCl、KClO3
(填化學式).【答案】36.0g;12.2%;蒸發(fā)結晶;是;元素守恒;NaClO3+KCl=NaCl+KClO3;KCl、KClO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:90引用:2難度:0.1
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(1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當升高溫度、
(2)“氧化”過程中,將FeSO4全部轉化為Fe2(SO4)3,然后加氨水,調節(jié)溶液的pH范圍為對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
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已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點約為115.2℃,沸點約為444.7℃;②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2; ③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2.利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
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(3)“混合”時需不斷攪拌,目的是
(4)“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
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