2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家：LiCoO₂是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦（主要成分為Co₂O₃）制備LiCoO₂的工藝流程如圖

資料：在含一定量Cl^-的溶液中，Co²⁺以

C

o

C

l

2

-

4

形式存在：Co²⁺+4Cl^-?

C

o

C

l

2

-

4

（1）若“X試劑”是稀H₂SO₄和H₂O₂，則H₂O₂的作用是

作還原劑

作還原劑

。
（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應(yīng)方程式

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

。
（3）途徑Ⅰ中加入NaCl固體的目的

加入NaCl固體，溶液中Cl^-濃度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-?

C

o

C

l

2

-

4

右移，

C

o

C

l

2

-

4

濃度增大，提高其在有機(jī)溶胺試劑中濃度

加入NaCl固體，溶液中Cl^-濃度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-?

C

o

C

l

2

-

4

右移，

C

o

C

l

2

-

4

濃度增大，提高其在有機(jī)溶胺試劑中濃度

（用平衡移動(dòng)原理解釋）。
（4）“沉鈷”過(guò)程中，為了提高Co₂（OH）₂CO₃的產(chǎn)量，溫度不宜過(guò)高的原因是

溫度過(guò)高，碳酸銨分解，碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量減少

溫度過(guò)高，碳酸銨分解，碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量減少

。
（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6g Co₂（OH）₂CO₃煅燒成物質(zhì)M時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol,則M的化學(xué)式為

Co₃O₄

Co₃O₄

。寫出“燒結(jié)”的化學(xué)方程式

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高溫

12LiCoO₂+6CO₂

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高溫

12LiCoO₂+6CO₂

。
（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過(guò)量KI溶液，再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（淀粉溶液做指示劑），達(dá)
到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷元素的百分含量為

59

c

V

10

m

%

59

c

V

10

m

%

。（有關(guān)反應(yīng)：LiCoO₂+4H⁺═Li⁺+Co³⁺+2H₂O、2Co³+2I^-═2Co²⁺+I₂、I₂+2S₁

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-）