氯化鐵、硫酸鐵和摩爾鹽是鐵的三種重要鹽類，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
（1）配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將一定質(zhì)量的FeCl3固體溶于 鹽酸鹽酸，再進(jìn)行后續(xù)操作。除去FeCl3溶液中含少量的FeCl2溶液，應(yīng)通入氯氣，相關(guān)離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
（2）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 bb。
a.若無固體剩余，則溶液中一定有Ee3+
b.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+
c.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
d.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
（3）摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì)，用來標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol?L-1的該鹽的溶液中，陽離子濃度由大到小的順序是 c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）。
（4）Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下（未配平）：FeS2+Fe2（SO4）3+H2O→FeSO4+H2SO4。檢驗(yàn)Fe（SO4）3溶液已消耗完的方法 取反應(yīng)后的上層溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不出現(xiàn)紅色，說明硫酸鐵消耗完取反應(yīng)后的上層溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不出現(xiàn)紅色，說明硫酸鐵消耗完.該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2（SO4）3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入 空氣空氣氣體，就能達(dá)到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且價(jià)廉。
【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用．
【答案】鹽酸；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；b；c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）；取反應(yīng)后的上層溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不出現(xiàn)紅色，說明硫酸鐵消耗完；空氣
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：2難度：0.4
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1．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5