吸收工廠煙氣中的SO₂，能有效減少SO₂對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO₂后經(jīng)O₂催化氧化，可得到硫酸鹽。
已知：室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨水吸收SO₂。向氨水中通入少量SO₂，主要反應(yīng)的離子方程式為

2NH₃+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2NH₄⁺

2NH₃+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2NH₄⁺

；當通入SO₂至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是

HSO₃^-

HSO₃^-

（填化學(xué)式）。
（2）ZnO水懸濁液吸收SO₂。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40min內(nèi)，SO₂吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

ZnSO₃

ZnSO₃

（填化學(xué)式）；SO₂吸收率迅速降低階段，請用平衡移動原理解釋SO₂吸收率降低的原因：

ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO₃后，ZnSO₃繼續(xù)吸收SO₂生成易溶于水的Zn（HSO₃）₂，此時溶液pH逐漸變小，SO₂的吸收率逐漸降低，ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2HSO₃^-

ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO₃后，ZnSO₃繼續(xù)吸收SO₂生成易溶于水的Zn（HSO₃）₂，此時溶液pH逐漸變小，SO₂的吸收率逐漸降低，ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2HSO₃^-

。
（3）O₂催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO₂得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，此時催化氧化的離子方程式為

2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺

2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺

，pH值不能低于4.5的原因是

pH越低，溶液中的HSO₃^-的濃度越大，生成SO₄^2-越多，從而溶液也由弱酸逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閺娝?/div>

pH越低，溶液中的HSO₃^-的濃度越大，生成SO₄^2-越多，從而溶液也由弱酸逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閺娝?/div>。