磷、碳、氫、氧等非金屬及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）白磷（P4）在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。
①31g白磷（P4）中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為 1.5NA1.5NA。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
②形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為 3s13p33d13s13p33d1。
③研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時(shí)能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為 2PCl5?PCl+4+PCl-62PCl5?PCl+4+PCl-6，產(chǎn)生的陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體形正四面體形。
（2）分子中的大π鍵可用符號(hào)Πnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 Π66）。一種觀點(diǎn)認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化，則苯酚中的大π鍵可表示為 π87π87，一定在同一平面上的原子有 1313個(gè)；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，O-H鍵的極性增強(qiáng)，易電離出H+O-H鍵的極性增強(qiáng)，易電離出H+。
（3）可溶性普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長(zhǎng)為apm。鐵-氰骨架組成的小立方體中，F(xiàn)e粒子在頂點(diǎn)，CN-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖所示（CN-在圖中省略）。
①該化合物的化學(xué)式為 KFe2（CN）6KFe2（CN）6。
②若所有鐵粒子均視為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為 34a34a pm；該晶體的密度為 1228a3NA×10301228a3NA×1030g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
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【答案】1.5NA；3s13p33d1；2PCl5?+；正四面體形；；13；O-H鍵的極性增強(qiáng)，易電離出H+；KFe2（CN）6；a；×1030
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 8:0:8組卷：41引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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