某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分是CaO），通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：
（1）該廢酸液的pH ＜＜7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名稱(chēng)為 過(guò)濾過(guò)濾。
（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì) 放出放出。（填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式 FeSO4+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaSO4FeSO4+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaSO4。
（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為 Fe3O4Fe3O4。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為 7.57.5。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是 四氧化三鐵能和酸反應(yīng)四氧化三鐵能和酸反應(yīng)。
| 溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
| 產(chǎn)物顏色 | 黃褐色 | 黃褐色 | 較黑 | 很黑 | 很黑 | 灰黑色 |
| 產(chǎn)率（%） | 43.9 | 50.6 | 86.2 | 93.0 | 92.3 | 91.6 |
【答案】＜；過(guò)濾；放出；FeSO4+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaSO4；Fe3O4；7.5；四氧化三鐵能和酸反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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