化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標(biāo)況） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3
2～3
（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快
。②反應(yīng)速率最小的時間段是
4min～5min
4min～5min
，原因是：4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢
4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢
。③2～3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ（HCl）=
0.1
0.1
mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積不變）。（2）B學(xué)生也做同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列
AE
AE
（填字母）以減慢反應(yīng)速率，同時不影響生成氫氣的量。A．蒸餾水
B．NaOH溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
E．NaCl溶液
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）。a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
c.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
【答案】2～3；反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快；4min～5min；4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；0.1；AE；ac
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．下列條件的變化，是因為吸收能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：3引用：1難度：0.8 -
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