滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量測(cè)定方法，某興趣小組對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)的原理和相關(guān)應(yīng)用進(jìn)行了如圖探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究中和滴定原理
i.連接計(jì)算機(jī)、pH傳感器等儀器并組裝，如圖1所示。
ii.向燒杯中加入20.00mL0.1000mol?L^-1鹽酸，放入磁子，置于攪拌器上。
iii.向50mL堿式滴定管中加入0.1000mol?L^-1NaOH溶液，趕走氣泡，并調(diào)零。
…
v.向小燒杯中逐滴加入NaOH溶液，得到圖2中的pH變化曲線圖。
（1）實(shí)驗(yàn)I中步驟iii忽略趕氣泡，滴定前有氣泡，滴定過程中消失，則測(cè)得的結(jié)果

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（2）若實(shí)驗(yàn)I中使用指示劑指示終點(diǎn)，3種指示劑中不應(yīng)選用的指示劑是

甲基橙

甲基橙

。選用合適的指示劑進(jìn)行食醋中的總酸量測(cè)定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入一（半）滴NaOH溶液后溶液變成紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色

滴入一（半）滴NaOH溶液后溶液變成紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色

。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定廢水水樣的COD（即化學(xué)需氧量，以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo)，折算成每升水樣全部被氧化后，需要氧的毫克數(shù)，以mg/L表示。）
i取某湖水水樣100.00mL，酸化后加入0.1000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂

O

2

-

7

被還原為Cr³⁺）；
ii再用1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂

O

2

-

7

，3次平行實(shí)驗(yàn)中消耗FeSO₄溶液情況如表。

序號(hào)	起始讀數(shù)/mL	終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	0.00	10.10
2	1.20	11.10
3	1.50	14.60

（3）實(shí)驗(yàn)II中量取一定體積的K₂Cr₂O₇溶液時(shí)，需要用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；酸化水樣時(shí)，應(yīng)選用

硫酸

硫酸

（填寫所用酸的名稱）酸化。
（4）實(shí)驗(yàn)II步驟ii反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（5）水樣的COD為

160

160

mg/L。