硫酸是中學最常見的三大強酸之一，某研究性學習小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
| 實驗 編號 |
實驗?zāi)康?/td> | T/K | Fe/g | c（H2SO4）/mol?L-1 |
| ① | 為以下實驗作參考 | 298 | 10 | 1.0 |
| ② | 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 | |||
| ③ | 298 | 10 | 18.4 |
（2）實驗①、②表明
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
請再提出一種加快該反應(yīng)速率的方法
增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池
增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池
（3）實驗③得出的結(jié)論是：當硫酸濃度為18.4mol/L，
反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止）
反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止）
，原因是 常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
[思考與交流]
（4）實驗③，若t1時開始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Fe+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
【考點】探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
【答案】溫度越高，反應(yīng)速率越快；增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池；反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止）；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；SO2、H2；2Fe+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：4難度：0.3
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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