（1）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

向Na₂CO₃溶液中加入足量的NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為

HSO

-

3

+

CO

2

-

3

=

SO

2

-

3

+

HCO

-

3

HSO

-

3

+

CO

2

-

3

=

SO

2

-

3

+

HCO

-

3

。SO₂通入NaOH溶液中，若c（Na⁺）=c（

SO

2

-

3

）+c（H₂SO₃）+c（

HSO

-

3

），則c（H₂SO₃）

＜

＜

c（

SO

2

-

3

）。（填“＞”“=”“＜”）
（2）已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
①該溶液的pH=

3

3

．
②A^-的水解平衡常數(shù)K_h=

10^-9

10^-9

．
③由HA電離出c（H⁺）約為水電離出的c（OH^-）的

10⁸

10⁸

倍．