材料是人類進(jìn)步的基石，深入認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開發(fā)新的材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：第四周期中3d軌道上沒有未成對電子的過渡元素離子的水合離子為無色。下列離子形成的水合離子為無色的是 ADAD。
A．Sc3+
B．Cr3+
C．Fe3+
D．Zn2+
（2）lmolK3[Fe（CN）6]含有 1212molσ鍵。
（3）石墨中C的雜化方式為 sp2sp2，α-石墨和β-石墨結(jié)構(gòu)如圖（a）、（b）所示，已知：C（α-石墨，s）=C（β-石墨，s）△H=+0.586kJ?mol-1，△H數(shù)值小，易轉(zhuǎn)化。請從石墨晶體結(jié)構(gòu)的角度分析△H數(shù)值小的原因是 石墨層與層之間的距離較大，作用力是范德華力，比較微弱，轉(zhuǎn)化需要能量低石墨層與層之間的距離較大，作用力是范德華力，比較微弱，轉(zhuǎn)化需要能量低。
?
（4）純水電離產(chǎn)生H3O+、OH-，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在H5O+2、H9O+2等微粒。畫出H5O+2可能的一種結(jié)構(gòu)式 
或
或。
（5）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm,則該晶胞中原子的空間利用率為 4×（43πr3Cd+43πr3Se）nm3[4（rCd+rSe）]3nm3×100%4×（43πr3Cd+43πr3Se）nm3[4（rCd+rSe）]3nm3×100%。（僅列出計算表達(dá)式）
H
5
O
+
2
H
9
O
+
2
H
5
O
+
2
或或4
×
（
4
3
π
r
3
C
d
+
4
3
π
r
3
S
e
）
n
m
3
[
4
（
r
C
d
+
r
S
e
）
]
3
n
m
3
4
×
（
4
3
π
r
3
C
d
+
4
3
π
r
3
S
e
）
n
m
3
[
4
（
r
C
d
+
r
S
e
）
]
3
n
m
3
【答案】AD；12；sp2；石墨層與層之間的距離較大，作用力是范德華力，比較微弱，轉(zhuǎn)化需要能量低；或；×100%
或；4
×
（
4
3
π
r
3
C
d
+
4
3
π
r
3
S
e
）
n
m
3
[
4
（
r
C
d
+
r
S
e
）
]
3
n
m
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/7 8:0:9組卷：26引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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