研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：4CO（g）+2NO₂（g）→N₂（g）+4CO₂+akJ。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO還原NO₂至N₂的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.3N_A

0.3N_A

，放出的熱量為

0.0375akJ

0.0375akJ

（用含有a的代數(shù)式表示）
現(xiàn)將一定量N₂O₄氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T₁°[N₂O₄（g）?2NO₂（g）+Q，Q＜0]
（3）下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判斷依據(jù)是

AE

AE

。

A.氣體的壓強不變
B.V_正（N₂O₄）=2V_逆（NO₂）
C.K不變$\end{array}$
D.容器內(nèi)氣體的密度不變
E.容器內(nèi)顏色不變
（4）反應(yīng)溫度T₁時，c（N₂O₄）隨t（時間）變化曲線如圖A，畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化曲線

。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T₂（T₂＞T₁），再次畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化趨勢的曲線

。
（5）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）分兩步進行：
I.2NO（g）→N₂O₂（g）+Q₁
II.N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）+Q₂（Q₁、Q₂都大于0）
在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O₂氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T₃和T₄（T₄＞T₃），測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖B。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

T₄

T₄

（填“T₃”或“T₄”）下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因

兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，且T₄溫度較高，升高溫度平衡逆向移動，減緩了由于NO濃度降低導(dǎo)致的反應(yīng)速率減慢，故轉(zhuǎn)化相同的NO時，T₄消耗的時間較長

兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，且T₄溫度較高，升高溫度平衡逆向移動，減緩了由于NO濃度降低導(dǎo)致的反應(yīng)速率減慢，故轉(zhuǎn)化相同的NO時，T₄消耗的時間較長

。