甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作一段時(shí)間后，斷開K．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

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（2）若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H₂SO₄，若能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C電極反應(yīng)式為

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

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（3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液：
a.丙中電解的總化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

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b.工作一段時(shí)間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu₂（OH）₂CO₃后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則丙中D電極上生成的氣體標(biāo)況下的體積為

3.36L

3.36L

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（4）若把乙裝置改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），下列說法正確的是

B

B

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A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
B．A為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底
（5）用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后最高溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.2J/（g?℃）鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g/cm³，則中和熱ΔH=

-50.16kJ/mol

-50.16kJ/mol

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