元素周期表中第四周期元素形成的化合物性質(zhì)豐富?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為 3d104s13d104s1。
（2）K與Zn屬于同一周期，K的第一電離能小于Zn的第一電離能，原因：K與Zn屬于同一周期，Zn的原子半徑小，且價(jià)電子為3d104s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)K與Zn屬于同一周期，Zn的原子半徑小，且價(jià)電子為3d104s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（3）Ti能形成化合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為 66，在該化合物中不含 BFBF（填標(biāo)號）。
A.σ鍵
B.π鍵
C.配位鍵
D.離子鍵
E.極性鍵
F.非極性鍵
（4）Cu2+在氨水溶液中可以形成[Cu（H2O）2（NH3）4]2+，lmol[Cu（H2O）2（NH4）4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為 22NA22NA，配體分子NH3鍵角大于H2O的原因?yàn)?NH3中只有一對孤對電子，H2O中有兩對孤對電子，孤對電子越多，鍵角越小NH3中只有一對孤對電子，H2O中有兩對孤對電子，孤對電子越多，鍵角越小。
（5）NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖）。其中Ni2+可看成填充在O2-組成的正八八面體空隙中，填充率為100%。將NiO在空氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，成為NixO（x＜1），晶體仍保持電中性，則會出現(xiàn)晶體缺陷，填充率下降?，F(xiàn)有Ni2O晶胞的質(zhì)量為4.0×10-22g。則分別填充Ni2+、Ni3+和未填充Ni離子的空隙個數(shù)之比為 1：2：11：2：1。
【答案】3d104s1；K與Zn屬于同一周期，Zn的原子半徑小，且價(jià)電子為3d104s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；6；BF；22NA；NH3中只有一對孤對電子，H2O中有兩對孤對電子，孤對電子越多，鍵角越??；八；1：2：1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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