已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其化學(xué)平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K的情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1 173K	2.15	1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的表達(dá)式：K₃=

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式為

K₃=

K

1

K

2

K₃=

K

1

K

2

，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

CE

CE

（填寫字母序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

增大壓強(qiáng)或使用催化劑

增大壓強(qiáng)或使用催化劑

。
②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

降低溫度或從體系中分離出H₂

降低溫度或從體系中分離出H₂

。