某興趣小組借助數(shù)字化實驗儀器完成了兩組實驗，分別為酸堿中和滴定、沉淀滴定，通過傳感器反饋的數(shù)據繪制圖象。
[實驗1]室溫下，取20mL 0.1mol?L^-1HA溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將pH傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向HA溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液并不斷攪拌，隨NaOH溶液的加入繪制pH變化曲線如圖1所示。
[實驗2]與實驗1類似，向50mL 0.05mol?L^-1NaCl溶液中滴加0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，設置縱坐標為氯離子濃度的負對數(shù)，隨AgNO₃溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題：
（1）室溫下由圖1知，A點溶液pH=3，此時由水電離出的氫離子濃度為

1×10^-11

1×10^-11

mol?L^-1；HA的電離平衡常數(shù)K_a=

1×10^-5

1×10^-5

mol?L^-1。
（2）分析B點溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）C點溶液pH=7，該點

否

否

（填“是”或“否”）達到滴定終點；D點加入NaOH溶液20mL，酸堿恰好完全反應，而圖象顯示pH＞7，請說明原因：

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

。（用離子方程式表示）
（4）圖2中，根據曲線數(shù)據計算可知：K_sp（AgCl）數(shù)量級為

10^-10

10^-10

。
（5）加入25mL AgNO₃溶液后，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液，分析氯離子濃度變化的原因：

加入25mLAgNO₃溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液，溶液中c（Ag⁺）增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c（Cl^-）減小

加入25mLAgNO₃溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液，溶液中c（Ag⁺）增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c（Cl^-）減小

。
（6）實驗室測定NaOH溶液濃度過程中，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動錐形瓶。當看到溶液顏色變淺時放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無色時停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是

微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁

微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁

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