某樣品過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）中含有少量雜質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3），科學(xué)興趣小組為了測(cè)定該過(guò)碳酸鈉的純度，取1.22克樣品溶于水，利用如圖儀器，將樣品溶液與鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量。
（過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
（1）根據(jù)上圖所示儀器，組裝一套測(cè)定過(guò)碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)裝置，該套裝置正確連接順序是A→CBDCBD→E。（填字母）
（2）已知常溫下氧氣的密度為1.42克/升。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50毫升、100毫升、150毫升三種不同規(guī)格的量筒，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用哪種規(guī)格的量筒？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。
（3）裝置C用來(lái)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w。待1.22克樣品與鹽酸完全反應(yīng)后，若樣品中雜質(zhì)碳酸鈉的量越多，請(qǐng)預(yù)測(cè)裝置C中的質(zhì)量增加越多還是越少，并說(shuō)明理由。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；物質(zhì)除雜或凈化的探究．
【答案】CBD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．小金為測(cè)定某樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且生成水完全被吸收），實(shí)驗(yàn)中共消耗0.6克氫氣，測(cè)得B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計(jì)算固體樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
2．紹興盛產(chǎn)一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯(cuò)的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形態(tài)存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質(zhì)量比（最簡(jiǎn)比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質(zhì)細(xì)爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產(chǎn)生3.6千克淀粉[有機(jī)物（CH2O）n]的同時(shí)，光合作用產(chǎn)生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學(xué)方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)產(chǎn)物中NH4C1可以用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，它屬于化肥中的肥。
（2）生產(chǎn)16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5