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試題詳情
隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題，利用化學(xué)原理可以將其轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
（1）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：
①NO的作用是 催化劑催化劑。
②已知反應(yīng)O3（g）+O（g）═2O2（g）ΔH=-143kJ?mol-1，反應(yīng)1：O3（g）+NO（g）═NO2（g）+O2（g）ΔH=-200.2kJ?mol-1，則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H2=+57.2kJ/molNO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H2=+57.2kJ/mol。
（2）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol-1
②CO的燃燒熱為283kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的ΔH=-746-746kJ?mol-1，其中CO2的電子式為 
。
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；電子式．
【答案】催化劑；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H2=+57.2kJ/mol；-746；
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：0引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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