某化學興趣小組對“空氣中氧氣含量的測定”展開探究。
【實驗回顧】

（1）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖1、圖2），紅磷燃燒的化學方程式為

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

，裝置中的止水夾一開始應該處于

關閉

關閉

（“打開”或“關閉”）狀態(tài)，目的是

防止氣體受熱從導管中逸出

防止氣體受熱從導管中逸出

。
興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。
【實驗改進】甲同學認為誤差主要是由實驗裝置造成的，于是改用圖3裝置進行實驗。
（2）按圖2裝置實驗，實驗開始前應先進行的一步操作是

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（3）按圖3裝置實驗，點燃紅磷的方式不同于圖1，而是接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源。與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是

改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差

改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差

。
【提出問題】在操作規(guī)范的情況下，用改進后的裝置測得的氧氣含量約為14%。為什么測量結果與真實值仍有較大差距呢？
【查閱資料】燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒。引起本實驗的誤差除裝置外，還與可燃物的性質有關。
【實驗探究1】乙同學利用圖4裝置測定空氣中氧氣的含量。其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來。圖5是用該裝置測得的木炭在集氣瓶中燃燒的壓強-時間關系圖（該裝置氣密性良好，P₀是集氣瓶內初始氣壓，P是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）。
（4）反應開始時集氣瓶中壓強會瞬間變大，原因是

木炭燃燒放熱，使瓶內溫度升高，壓強增大

木炭燃燒放熱，使瓶內溫度升高，壓強增大

。
（5）根據(jù)圖5，木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是

木炭燃燒雖消耗氧氣但生成二氧化碳，反應前后瓶內壓強并未發(fā)生明顯變化

木炭燃燒雖消耗氧氣但生成二氧化碳，反應前后瓶內壓強并未發(fā)生明顯變化

。
【實驗探究2】已知常溫下鐵與空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分是Fe₂O₃?xH₂O），在有氯化鈉、炭粉存在條件下，反應速度較快。丙同學根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，設計了圖6所示實驗裝置，8分鐘后測得數(shù)據(jù)如表：

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	量筒內水	量筒內剩余水
262mL	180.0mL	127.2mL

（6）丙同學將鐵粉、炭粉等物質不是堆在瓶底，而是撒在浸潤氯化鈉的濾紙條上再貼在廣口瓶內側，其目的是

增大反應物之間的接觸面積

增大反應物之間的接觸面積

。
（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算空氣中的氧氣含量。（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）