某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）操作Ⅱ的名稱為 過(guò)濾過(guò)濾，所需玻璃容器除了燒杯、玻璃棒以外還需要 漏斗漏斗。
（2）寫出B→D反應(yīng)的離子方程式 Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O，溶液F中溶質(zhì)的主要成分是 NaHCO3NaHCO3（填化學(xué)式），請(qǐng)說(shuō)出它的一種用途 發(fā)酵粉或者治療胃酸過(guò)多發(fā)酵粉或者治療胃酸過(guò)多。
（3）不溶物A屬于 酸酸性氧化物，寫出其與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（4）某同學(xué)將流程圖中加入“足量鹽酸”和“足量NaOH”的順序互換了，試寫出此時(shí)操作Ⅱ涉及的所有離子方程式 AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、H++OH-=H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、H++OH-=H2O，該同學(xué)的操作能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->不能不能（填“能”或“不能”）。若能，后面空格不填：若不能，則改進(jìn)的措施為。 將操作Ⅲ中改為加入過(guò)量的氨水將操作Ⅲ中改為加入過(guò)量的氨水
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】過(guò)濾；漏斗；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；NaHCO3；發(fā)酵粉或者治療胃酸過(guò)多；酸；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、H++OH-=H2O；不能；將操作Ⅲ中改為加入過(guò)量的氨水
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1