化學興趣小組的同學探究了堿溶液的化學性質，請完成下列問題。
（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是 氣球脹大氣球脹大。
（2）實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問：
【提出問題】上層清液的溶質成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
甲同學認為，猜想四是錯誤的，理由是 Na2CO3與Ca（OH）2不能共存Na2CO3與Ca（OH）2不能共存。
【實驗探究】乙同學取少量B試管中清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 | 不產生白色沉淀 | 猜想三錯誤 |
| 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 |
產生氣泡 產生氣泡
|
猜想二正確 |
【交流與反思】下列物質能與氫氧化鋇溶液發(fā)生化學反應的是
ACD
ACD
。（填字母）A.無色酚酞溶液
B.銅片
C.硫酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液
【答案】氣球脹大；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3與Ca（OH）2不能共存；產生氣泡；ACD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/16 8:0:9組卷：6難度：0.5
相似題
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1．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29難度：0.5 -
2．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5 -
3．在實驗室里，小明和小白兩位同學發(fā)現盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
他們作出以下三個猜想：
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固體
猜想Ⅱ：白色粉末是Na2CO3固體
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物
為了探究上述猜想，他們取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液進行實驗．
（1）NaOH的俗稱是；
（2）小明作出猜想Ⅱ的依據是；
（3）小明取少量溶液于試管中，用pH試紙測得溶液pH大于7，認為猜想Ⅲ成立，小白認為小明的結論是不合理的，其理由是．發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
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