合理控制、利用燃煤排放的CO₂、SO₂、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。
（1）CO₂生產(chǎn)甲醇方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-bkJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-dkJ?mol^-1。
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

3

2

b+2c-a-d）kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

3

2

b+2c-a-d）kJ?mol^-1

。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用SO₂為原料制取硫酸

①利用原電池將SO₂轉(zhuǎn)化法，如圖（a）所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

。
②電解Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃法，如圖（b）所示，則陽(yáng)極反應(yīng)式

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

。
（3）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過(guò)Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）的反應(yīng)制備。根據(jù)圖（c）、圖（d），回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是

放

放

熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。
②0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=

0.15 mol?L^-1?min ^-1

0.15 mol?L^-1?min ^-1

；該溫度下的平衡常數(shù)為

30

30

。
③若恒溫恒容時(shí)，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡

向右

向右

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。
④若恒溫恒壓時(shí)，初始投料濃度為c（Cl₂）=0.7mol?L^-1、c（CO）=0.5mol?L^-1、c（COCl₂）=

0.5

0.5

mol?L^-1，最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)的相同。
⑤第nmin反應(yīng)溫度表示為T(mén)（n），則：T（8）

＜

＜

T（15）（填“＞”、“＜”或“=”）。