環(huán)烷酸金屬（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布 3d104s13d104s1。
（2）鎳的氨合離子[Ni（NH3）6]2+中存在的化學鍵有 BCEBCE。
A.離子鍵
B.共價鍵
C.配位鍵
D.氫鍵
E.σ鍵
F.π鍵
（3）Ni、Co的第五電離能：I5（Ni）=7339kJ?mol-1，I5（Co）=7670kJ?mol-1，I5（Ni）＜I5（Co），其原因是 I5（Co）和I5（Ni）分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高I5（Co）和I5（Ni）分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高。
（4）錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質。其中灰錫晶體與金剛石結構相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，其原因是 Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長更長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長更長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定。
（5）硒化鋅晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。
①相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為 34a34apm。
②已知原子坐標：A點為（0，0，0），B點為（1，1，1），則C點的原子坐標 （14，34，34）（14，34，34）。
③若硒化鋅晶體的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=4×144ρ（a×10-10）34×144ρ（a×10-10）3。（用含a、ρ的計算式表示）
3
4
a
3
4
a
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
4
×
144
ρ
（
a
×
10
-
10
）
3
4
×
144
ρ
（
a
×
10
-
10
）
3
【答案】3d104s1；BCE；I5（Co）和I5（Ni）分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高；Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長更長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定；；；
3
4
a
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
4
×
144
ρ
（
a
×
10
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：109引用：7難度：0.4
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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