【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦（Ti）放稱為未來金屬，二氧化鈦是一種優(yōu)良的催化劑，可催化如圖反應(yīng)，回答下列問題：
（1）基態(tài) Ti原子的電子占據(jù)了 1212個(gè)原子軌道，基態(tài) Ti 原子的價(jià)電子排布圖為 
。
（2）該反應(yīng)涉及 C、O、N 三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C，
分子中 sp2 雜化的碳原子個(gè)數(shù)與 sp3 雜化的碳原子個(gè)數(shù)之比為 7：27：2。
（3）1mol[Ti（H2O）6]Cl3 中含有σ鍵的數(shù)目為 18NA18NA，與 H2O 互為等電子體的陰離子為 NH2-NH2-（填化學(xué)式）。
（4）MgCl2和 TiCl4 的部分性質(zhì)對比如表：
| MgCl2 | TiCl4 | |
| 熔點(diǎn)/℃ | 714 | -24 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 1412 | 136.4 |
| 室溫下狀態(tài) | 固體 | 無色液體 |
MgCl2為離子晶體，TiCl4為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)一般大于分子晶體
MgCl2為離子晶體，TiCl4為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)一般大于分子晶體
。（5）已知 N 與 Ti 形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞中 Ti 原子與 N 原子的最近距離為 apm。則該晶胞的密度為
4
×
62
N
A
×
（
2
a
×
10
-
30
）
3
4
×
62
N
A
×
（
2
a
×
10
-
30
）
3
【答案】12；；N＞O＞C；7：2；18NA；NH2-；MgCl2為離子晶體，TiCl4為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)一般大于分子晶體；
；N＞O＞C；7：2；18NA；NH2-；MgCl2為離子晶體，TiCl4為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)一般大于分子晶體；4
×
62
N
A
×
（
2
a
×
10
-
30
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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