I．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
[實驗原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[實驗內(nèi)容及記錄]
| 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
| 實驗編號 | 0.6mol?L-1 H2C2O4溶液 |
H2O | 0.2mol?L-1 KMnO4溶液 |
3mol?L-1稀硫酸 | |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率加快
其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率加快
。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，v（KMnO4）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
。Ⅱ．在一密閉容器中加入A和B，A、B、C均為氣體，隨著反應(yīng)的進行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式
5A（g）+4B（g）?4C（g）
5A（g）+4B（g）?4C（g）
。（4）該反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的濃度之比為
1：3：4
1：3：4
。（5）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有
D
D
。A．升高溫度
B．加入催化劑
C．增大壓強
D．及時分理出產(chǎn)物C
（6）下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
BDE
BDE
。A．?（B）=?（C）
B．A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
C．容器內(nèi)的氣體密度不變
D．B的濃度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
【答案】其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率加快；0.015mol/（L?min）；5A（g）+4B（g）?4C（g）；1：3：4；D；BDE
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5