（1）三種弱酸HA、H₂B、HC的電離常數(shù)為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂）。已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B       ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC       ③HA（少量）+C^-=A^-+HC。
則Ka₂（H₂B）=

5.6×10^-11

5.6×10^-11

；Ka（HC）=

4.9×10^-10

4.9×10^-10

。
（2）向弱酸H₂D溶液中加入適量氫氧化鈉溶液，當c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）時，溶液的溶質為

NaHD、H₂D

NaHD、H₂D

（填物質的化學式）。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是

CD

CD

。
A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
（4）室溫下，CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=2×10^-5．室溫下，將15mL 1.0mol?L^-1的CH₃COOH加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，則所得的溶液pH值約為

5

5

。