周期表前四周期的元素X、Y、Z、W、Q，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為76。X2-和Y+具有相同的核外電子排布；元素X和元素Z可以形成兩種化合物，這兩種化合物均與酸雨的形成有關(guān)。在這兩種化合物中，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、60%；在前四周期中，Q的未成對電子數(shù)最多。
（1）Q的基態(tài)原子核外電子排布式為 [Ar]3d54s1[Ar]3d54s1。
（2）X、Y、Z中，第一電離能最大的是 OO（填元素符號）；原子半徑最大的是 NaNa（填元素符號）。
（3）Z、W形成的離子ZW+3中，Z原子的雜化方式為 sp3sp3；ZW+3離子的幾何構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（4）由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是 H2O2H2O2（寫分子式）；W的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素最簡單氫化物沸點(diǎn)低的原因是 HF能形成分子間氫鍵、HCl不能生成分子間氫鍵HF能形成分子間氫鍵、HCl不能生成分子間氫鍵。
（5）已知X與Y形成的化合物Y2X的晶胞圖如圖所示。
①X離子的配位數(shù)為 88，與一個(gè)X離子距離最近且等距離的所有Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為 正方體正方體。
②該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是 MgOMgO。
③已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度是 4×62（a×10-10）3NA4×62（a×10-10）3NAg?cm-3（只要求列出計(jì)算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）。
ZW
+
3
ZW
+
3
4
×
62
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
4
×
62
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
【答案】[Ar]3d54s1；O；Na；sp3；三角錐形；H2O2；HF能形成分子間氫鍵、HCl不能生成分子間氫鍵；8；正方體；MgO；
4
×
62
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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