如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）由元素②和④形成的三核直線形分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
。（3）用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（該化合物含有三個原子核）的形成過程
（4）由上述元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有 NO3-
NO3-
。（填離子符號）（5）元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是
r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）
r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）
（用離子符號表示）；元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（6）能比較元素⑦和⑧非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
bc
bc
。（填字母序號）a.⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱
b.⑧的單質(zhì)R2與H2化合比⑦的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c.在⑦的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q
【答案】；O=C=O；；；離子鍵、非極性鍵；NO3-；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；bc
；O=C=O；；；離子鍵、非極性鍵；NO3-；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；bc【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：2難度：0.5
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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