某反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）寫出該反應的熱化學方程式：A（g）+2B（g）═C（1）+3D（1）ΔH=-432 kJ?mol-1A（g）+2B（g）═C（1）+3D（1）ΔH=-432 kJ?mol-1
（2）在溶液中進行化學反應中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3 kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3 kJ?mol-1．
（3）合成氨反應的熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.2kJ?mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為 1010 mol.
【考點】熱化學方程式．
【答案】A（g）+2B（g）═C（1）+3D（1）ΔH=-432 kJ?mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3 kJ?mol-1；10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：10引用：3難度：0.5
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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