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鐵在地殼中的含量很高,鐵及其化合物也是人們?nèi)粘I钪袘?yīng)用廣泛的一類物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后,放入如圖所示裝置中:
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①發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型是
吸氧腐蝕
吸氧腐蝕
,負(fù)極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

②過一段時(shí)間,乙試管中觀察到的現(xiàn)象是
乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

(2)實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol?L-1 FeCl2溶液時(shí),需向溶液中滴加幾滴稀鹽酸,其目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
,還需要加入少量鐵粉,其目的是
防止Fe2+氧化
防止Fe2+氧化
。FeCl2溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
。
(3)高鐵酸鹽是一種新型的凈水劑,如高鐵酸鉀(K2FeO4),其凈水過程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性,則K2FeO4與水反應(yīng)的離子方程式為
4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
。
(4)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料--鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如圖:
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試回答下列問題:
①步驟1酸溶后的不溶物為
SiO2
SiO2

②步驟Ⅳ中應(yīng)選用
D
D
試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào)).
A.稀硝酸
B.氫氧化鈉溶液
C.高錳酸鉀溶液
D.氨水
③檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
;
④步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為9.5,c(Fe2+)=1×10-6mol/L。
試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2
(填“是”或“否”),請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由
溶液中c(Fe2+)?c(OH-2=1×10-6×(1×10-5.52=1×10-17<Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,故無Fe(OH)2沉淀生成
溶液中c(Fe2+)?c(OH-2=1×10-6×(1×10-5.52=1×10-17<Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,故無Fe(OH)2沉淀生成
。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17

【答案】吸氧腐蝕;Fe-2e-=Fe2+;乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升;抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-);4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-;SiO2;D;KSCN溶液;否;溶液中c(Fe2+)?c(OH-2=1×10-6×(1×10-5.52=1×10-17<Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,故無Fe(OH)2沉淀生成
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號(hào))。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     

    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
  • 3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序?yàn)閍→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     

    ④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
     

    (3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置
     

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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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