如圖所示：
（1）實驗室若用發(fā)生裝置A制取氧氣，其制取原理是 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（寫出化學方程式）。
（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，已知氨氣密度比空氣小，極易溶于水，則制取氨氣的發(fā)生裝置及收集裝置組合是 A、DA、D（填序號）。
（3）將CO2氣體由c通入G裝置中，充分反應后并加熱觀察到的先后實驗現(xiàn)象是 先變紅色后又變紫色先變紅色后又變紫色。
（4）若要檢驗氣體是否為CO2，應選擇裝置F，氣體應從 aa（填“a”或“b”）處通入。反應的化學方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）燒杯H中放有兩只燃著的蠟燭，若將二氧化碳氣體從導管通入燒杯中，由觀察的實驗現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是 二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。
（6）已知固體過氧化鈉（Na2O2）與水混合常溫反應生成氫氧化鈉（NaOH）和氧氣。若在實驗室中用固體過氧化鈉（Na2O2）和水為原料制取氧氣，則：
①若選用的氣體發(fā)生裝置為B，那么取用固體過氧化鈉（Na2O2）應用藥匙從氣體發(fā)生裝置的 錐形瓶錐形瓶（填儀器名稱）加入。
②若將某固體過氧化鈉（Na2O2）放入一定質(zhì)量的水中，恰好充分反應后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液200克，求：同時生成氧氣的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】2KClO32KCl+3O2↑；A、D；先變紅色后又變紫色；a；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；錐形瓶
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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