（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是引起酸雨的原因之一。每隔一定時(shí)間測(cè)定某處雨水樣品的pH：

測(cè)定時(shí)間（h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水樣品pH變小的主要原因是

SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空氣中O₂緩慢氧化成H₂SO₄，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，c（H⁺）增大，所以pH變小

SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空氣中O₂緩慢氧化成H₂SO₄，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，c（H⁺）增大，所以pH變小

。鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO₂多用于制硫酸和石膏等。制硫酸最重要的反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

c

（

O

2

）

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

c

（

O

2

）

；如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。
（3）判斷上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述是

ad

ad

（選填編號(hào)）。
a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.2v_正（SO₂）=v_逆（O₂）
c.c（SO₂）=c（SO₃）
d.SO₃質(zhì)量不再變化
（4）如圖表示將2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO₂（g的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X₁、X₂）可以代表的物理量是

壓強(qiáng)或氧氣的量

壓強(qiáng)或氧氣的量

。

（5）如圖表示生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO₃懸濁液中通入SO₂發(fā)生反應(yīng)的原因

SO₂與水會(huì)反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃會(huì)部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃懸濁液中存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃懸濁液中通入SO₂時(shí)，CO₃^2-與H⁺反應(yīng)，c（CO₃^2-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)

SO₂與水會(huì)反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃會(huì)部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃懸濁液中存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃懸濁液中通入SO₂時(shí)，CO₃^2-與H⁺反應(yīng)，c（CO₃^2-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)

。

（6）已知硫酸的第二級(jí)電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-；在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO₄^-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是

HSO₄^-

HSO₄^-

，第4位的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中

[

K

+

]

[

HSO

-

4

]

減小

減小

（填：“增大”、“減小”或“不變”）