臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO2-4和NO-3，NOx也可在其他條件下被還原為N2?；卮鹣铝袉栴}：
（1）SO2-4中心原子軌道的雜化類型為 sp3雜化sp3雜化；NO-3的空間構型為 平面三角形平面三角形（用文字描述）。
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6；[Fe（H2O）6]2+中提供孤電子對的原子是 OO（用元素符號表示）。
（3）N的第一電離能 大于大于（填“大于”或“小于”）O的第一電離能；H2SO4酸性強于H2SO3的原因是 H2SO4的非羥基O原子數是2、H2SO3的非羥基O數是1，非羥基氧原子數越多，中心S原子正電性越高，中心原子對羥基上電子的吸引力越強，O-H鍵越易斷裂，酸性越強H2SO4的非羥基O原子數是2、H2SO3的非羥基O數是1，非羥基氧原子數越多，中心S原子正電性越高，中心原子對羥基上電子的吸引力越強，O-H鍵越易斷裂，酸性越強。
（4）①離子晶體CaC2的晶胞結構如圖所示。CaC2中包含的化學鍵為 離子鍵、非極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵。從鈣離子看該晶體屬于 面心立方面心立方堆積，一個晶胞中含有的π鍵有 88個。
②圖中所示晶胞中，底面邊長為anm,高為bnm,則CaC2晶體密度為 256a2bNA×10-21256a2bNA×10-21g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值，用含NA、a、b的計算式表示）。
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
NO
-
3
256
a
2
b
N
A
×
1
0
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【答案】sp3雜化；平面三角形；1s22s22p63s23p63d6；O；大于；H2SO4的非羥基O原子數是2、H2SO3的非羥基O數是1，非羥基氧原子數越多，中心S原子正電性越高，中心原子對羥基上電子的吸引力越強，O-H鍵越易斷裂，酸性越強；離子鍵、非極性共價鍵；面心立方；8；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174難度：0.7
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