CO2的資源化有利于碳中和，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。以CO2和乙苯（
）為原料合成苯乙烯（
）為例，涉及以下反應(yīng)：
①
（g）?
（g）+H2（g） ΔH1=+117.6kJ?mol-1
②
（g）+CO2（g）?
（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH2=+158.7kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）根據(jù)蓋斯定律，寫出CO2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.4kJ/molCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.4kJ/mol。
（2）判斷下列說法正確的是 BDBD。
A.當v（CO2）=v（CO），反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)
B.升高溫度，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率都增大
C.增大壓強，反應(yīng)①平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小
D.加入反應(yīng)①的催化劑，可減小反應(yīng)①的活化能
（3）剛性容器中，進料濃度比c（乙苯）：c（CO2）分別等于1：5、1：15、1：50時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖1所示：
①曲線a的進料濃度比c（乙苯）：c（CO2）為 1：51：5。
②條件X是 溫度溫度（填“溫度”或“壓強”），依據(jù)是 增大條件X，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大增大條件X，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大。
（4）圖3為乙苯與CO2在催化劑表面反應(yīng)的機理，在剛性容器中乙苯分壓不變時，繼續(xù)增加CO2分壓，乙苯轉(zhuǎn)化率反而下降（見圖2）的原因是 CO2分壓過大，CO2附著在催化劑表面，減少了乙苯與催化劑的接觸CO2分壓過大，CO2附著在催化劑表面，減少了乙苯與催化劑的接觸。
（5）某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和CO2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)②，初始壓強為p0平衡時苯乙烯的體積分數(shù)為20%，則平衡總壓為 1.25p01.25p0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.25p00.25p0。
【答案】CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.4kJ/mol；BD；1：5；溫度；增大條件X，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO2分壓過大，CO2附著在催化劑表面，減少了乙苯與催化劑的接觸；1.25p0；0.25p0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3