土法釀造葡萄酒（只加糖的純天然釀酒法）容易出問題，主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以控制而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W釀酒需加SO2等輔料，我國國家標準（GB27602014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g?L-1。
（1）葡萄酒中添加SO2的作用可能是 BB。
A．氧化細菌
B．抗氧化
C．漂白
D．增酸作用
Ⅰ.實驗方案一
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗：
（2）SO2水溶液顯酸性，用離子方程式說明 SO2+H2O?H2SO3?H++HSO-3SO2+H2O?H2SO3?H++HSO-3。
（3）甲同學得出的實驗結(jié)論是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論 不成立不成立（填“成立”或“不成立”），理由是 實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅溶液褪色實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅溶液褪色。
Ⅱ.實驗方案二
用如圖實驗裝置探究二氧化硫的氧化性。按圖2充入氣體，連接裝置，關(guān)閉旋塞1和2。
（4）打開旋塞1，可觀察到的主要現(xiàn)象是 B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小液滴生成B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小液滴生成。
（5）若A瓶和B瓶的體積相等，恢復(fù)到常溫，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，可觀察到的現(xiàn)象是 NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中，此時B瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（6）若圖2裝置中充入H2S和SO2的混合氣體共1mol,充分反應(yīng)后，所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.25mol,則原混合氣體中H2S和SO2的體積比可能是 AA。
A．1～1
B．1～2
C．1～3
D．1～4
（7）在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.10.1mol/L。
在上述實驗中，采用銅和濃硫酸制備SO2，應(yīng)放置在下列 AA（填序號）中進行反應(yīng)。
探究二氧化硫的還原性
（8）圖2裝置中將氫氧化鈉溶液換為 KMnO4KMnO4溶液，即可驗證二氧化硫還原性。
（9）將SO2氣體通入下列裝置中，一定不可能產(chǎn)生沉淀的共 11項。（填寫數(shù)字）
（10）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物HCl和H2SO4。請寫出該反應(yīng)的化學方程式 2CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl+2HCl+H2SO42CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl+2HCl+H2SO4。
Ⅲ.實驗方案三
搭建圖示裝置為測定某葡萄酒中SO2的含量：
實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol?L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。
（11）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 SO2+H2O2=H2SO4SO2+H2O2=H2SO4。
（12）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量（以g?L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量） 0.24g/L0.24g/L。
（13）該測定結(jié)果比實際值偏高，可能的原因是 由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的鹽酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的鹽酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高。
（14）針對此原因提出一條改進措施：改用稀硫酸代替稀鹽酸改用稀硫酸代替稀鹽酸。
HSO
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3
HSO
-
3
【答案】B；SO2+H2O?H2SO3?H++；不成立；實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅溶液褪色；B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小液滴生成；NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；A；0.1；A；KMnO4；1；2CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl+2HCl+H2SO4；SO2+H2O2=H2SO4；0.24g/L；由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的鹽酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；改用稀硫酸代替稀鹽酸
HSO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/24 14:0:35組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：33引用：4難度：0.5
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