化學鏈燃燒（CLC）是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術?；贑uO/Cu₂O載氧體的丙烷化學鏈燃燒技術示意圖如圖。

空氣反應器與燃料反應器中發(fā)生的反應分別為：
反應1：2Cu₂O+O₂?4CuO ΔH₁
反應2：20CuO+C₃H₈?10Cu₂O+3CO₂+4H₂O ΔH₂
請回答下列問題：
（1）反應C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O ΔH=

5ΔH₁+ΔH₂

5ΔH₁+ΔH₂

（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
（2）氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體Ⅰ

＞

＞

載氧體Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中充入足量Cu₂O（s）和適量的O₂發(fā)生反應1，達到平衡時測得氣體壓強為akPa。
①溫度不變，將體積擴大至原來的2倍且不再改變，達到新平衡時氣體壓強p（O₂）

=a

=a

kPa。
②當Cu₂O的質(zhì)量不變時，

能

能

（填“能”或“不能”）說明該反應達到平衡狀態(tài)。
③若達到平衡之后，保持恒溫恒容條件下再充入少量O₂，平衡

向正反應方向

向正反應方向

（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡之后，O₂的平衡轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）在一定溫度下，總壓強恒定為68kPa,在密閉容器中充入丙烷和氮氣的混合氣體以及足量CuО（s），只發(fā)生上述反應2（氮氣不參與反應），測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

]的關系如圖所示：

①隨著投料比

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

增大，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是

隨著投料比

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

增大，氮氣分壓減小，可逆反應中各物質(zhì)占總壓強增大，平衡向逆反應方向移動

隨著投料比

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

增大，氮氣分壓減小，可逆反應中各物質(zhì)占總壓強增大，平衡向逆反應方向移動

。
②在上述溫度下，平衡常數(shù)K_p=

2

4

3

×

3

2

4

2

2

4

3

×

3

2

4

2

（kPa）⁶（以分壓表示，列出計算式，不帶單位。分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。