某實驗小組欲探究保護金屬的原理，設計如圖實驗裝置：
實驗Ⅰ：向燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，電流表指針發(fā)生偏轉。
（1）鐵棒上發(fā)生的電極反應為 2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-；鋅棒上發(fā)生的電極反應為 2Zn-4e-=2Zn2+2Zn-4e-=2Zn2+。
（2）向鐵棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現象，這說明該實驗中無 Fe2+Fe2+產生。
實驗Ⅱ：該小組的同學將鋅棒換為銅棒，并用導線將其與電流表連接。一段時間后，向插入鐵棒的玻璃筒內滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，向插入銅棒的玻璃筒內滴入幾滴酚酞溶液。
（3）實驗Ⅱ中電流計指針的偏轉方向與實驗Ⅰ相反相反（填“相同”或“相反”）。
（4）在銅棒和鐵棒附近可觀察到的現象分別是 溶液變紅色溶液變紅色、產生藍色沉淀產生藍色沉淀。
（5）上述兩個實驗表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構成原電池時，一般是相對 不活潑不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的金屬被保護，根據此原理采取的金屬防護方法稱為 犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法。
【考點】金屬腐蝕的化學原理．
【答案】2H2O+O2+4e-=4OH-；2Zn-4e-=2Zn2+；Fe2+；相反；溶液變紅色；產生藍色沉淀；不活潑；犧牲陽極的陰極保護法
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.6
相似題
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1．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ）
發(fā)布：2024/10/28 15:0:1組卷：49難度：0.6 -
2．某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了實驗．
一周后觀察：實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗
內容
（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是（填實驗序號）．
（2）實驗③中主要發(fā)生的是（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）．
（3）鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：．
（4）根據上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是．
（5）據資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上．為防護金屬被腐蝕可采取的措施有（填序號）．
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：5難度：0.3 -
3．某學習小組對鐵銹蝕進行探究。
【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關？
【查閱資料】1.氯化鈣固體可作干燥劑。
2.碳粉可加快鐵的銹蝕，碳粉不與鹽酸反應。
3.常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。
4.鐵銹與鹽酸反應不產生氣體。
【設計與實驗】
實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素
取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現象如表。
（1）對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕是與空氣中的試管 一周后現象 A 鐵釘表面有一層鐵銹 B 鐵釘表面無明顯變化 C 鐵釘表面無明顯變化 D 鐵釘表面有較厚鐵銹 、發(fā)生化學反應。
（2）對比和D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕快慢與有關。
（3）得到無氧蒸餾水可采用煮沸的方法，是因為氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而（填“升高”或“降低”）。
實驗二：定量探究影響鐵銹蝕的因素
小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸（鹽酸有揮發(fā)性）的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞），采集數據。
（4）據圖3，說明鐵生銹是（填“放熱”或“吸熱”）過程，t2～t3這段時間反應并未停止，溫度卻開始降低，原因是。
（5）據圖4，分析t3時刻后壓強突然變大的原因是。發(fā)布：2024/9/6 2:0:8組卷：11引用：2難度：0.7
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