硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．鍵能：Si-Si＜C-C

B．CH₄和SiH₄中C、Si化合價(jià)均為-4價(jià)

C．硅酸鹽與碳酸鹽中Si、C原子的雜化方式相同

D．相比較碳原子，硅與硅之間更易形成π鍵

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5

相似題

1．化合物Ⅰ可以發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)生成化合物Ⅱ：

下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

A．化合物Ⅰ是共價(jià)化合物，化合物Ⅱ是離子化合物

B．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中N原子都是sp³雜化

C．化合物Ⅰ中所有原子可以共平面，化合物Ⅱ的陽(yáng)離子中所有原子無(wú)法共平面

D．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中都有極性共價(jià)鍵

發(fā)布：2024/12/20 12:0:2組卷：15引用：1難度：0.6

A．1mol CO（NH₂）₂分子中含有3mol σ鍵

B．CO（NH₂）₂分子中C原子、N原子的雜化軌道類型均為sp³

C．組成尿素的四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C＞H

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，尿素易溶于水，其熔、沸點(diǎn)高于丙酮（菁優(yōu)網(wǎng)

）

發(fā)布：2024/12/20 18:30:1組卷：43引用：5難度：0.6

A．鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C₂H₆穩(wěn)定性大于Si₂H₆

B．CO₂與CS₂均為含有極性鍵的非極性分子，其C原子的雜化軌道類型均為sp

C．電負(fù)性Si小于C，因此SiH₄中Si的化合價(jià)為+4，CH₄中C的化合價(jià)為-4

D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：3引用：0難度：0.7

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