微觀探析化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心任務(wù)。
（1）如圖1是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，向溶液中滴加

Ba（OH） ₂

Ba（OH） ₂

（用化學(xué)式表示）溶液既能降低硫酸氫鈉溶液的酸性又能生成沉淀。

（2）現(xiàn)將稀硫酸分別放入如圖2三種溶液中，觀察現(xiàn)象，判斷反應(yīng)發(fā)生的情況。查閱資料：酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，某些離子大量減少。如H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl,反應(yīng)中

SO

2

-

4

和Ba²⁺因生成BaSO₄沉淀而大量減少，而H⁺和C1^-仍然在溶液中。
分析：稀硫酸與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

，大量減少的兩種離子是

H⁺

H⁺

和

C

O

2

-

3

C

O

2

-

3

（填離子符號）。
判斷：稀硫酸不能與NaCl溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。小明設(shè)計了如圖3實驗證明其判斷。
①設(shè)計思路：混合稀硫酸與NaCl溶液，通過檢驗稀硫酸未被消耗證明二者不反應(yīng)。
②實驗證明：根據(jù)思路，進行下列實驗。


產(chǎn)生氣泡根據(jù)以上現(xiàn)象分析推理，可判斷稀硫酸不能與NaCl溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。該實驗中試劑M可能是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

。
③上述實驗充分反應(yīng)后，將試管1和試管2內(nèi)的混合物倒入同一個燒杯中，混合后的溶液中一定存在的離子有

Na⁺、

N

O

-

3

、Cl^-

Na⁺、

N

O

-

3

、Cl^-

（填離子符號）。
（3）拓展：復(fù)分解反應(yīng)是朝著溶液中離子濃度減少的方向進行。
查閱資料：

難溶性鹽	AgI	AgCl
20℃時在水中的溶解度	3×10-7g	1.5×10-4g
顏色	黃	白

取少量硝酸銀溶液于試管中，滴加過量的氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入足量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，加入足量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

AgCl+KI=AgI+KCl

AgCl+KI=AgI+KCl

。