利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
（1）寫出化學(xué)式：Y SO2SO2，Z H2SO4H2SO4。
（2）X與Y能否共存 不能不能（填“能”或“不能”），若不能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式若能請(qǐng)說(shuō)明理由 2H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+SO2=2H2O+3S↓。
（3）Na2SO3與足量Z反應(yīng)的離子方程式 SO2-3+2H+=SO2↑+H2OSO2-3+2H+=SO2↑+H2O。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為 +2+2，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是 bb（填序號(hào)）。
a.Na2S+S
b.Na2SO3+S
c.Na2SO4+SO2
d.Na2SO3+SO3
（5）寫出Z的濃溶液與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 C+2H2SO4（濃）△ CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（6）Y與稀硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。
S
O
2
-
3
+
2
H
+
=
S
O
2
↑
+
H
2
O
S
O
2
-
3
+
2
H
+
=
S
O
2
↑
+
H
2
O
△
C
O
2
↑
+
2
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
△
C
O
2
↑
+
2
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
【答案】SO2；H2SO4；不能；2H2S+SO2=2H2O+3S↓；；+2；b；C+2H2SO4（濃） ；3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO
S
O
2
-
3
+
2
H
+
=
S
O
2
↑
+
H
2
O
△
C
O
2
↑
+
2
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/13 22:0:1組卷：42引用：1難度：0.7
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1．硫俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中（如圖），是一種黃色晶體，質(zhì)脆易研成粉末，熔點(diǎn)為113℃，沸點(diǎn)為445℃，密度為2.06g/cm3。硫黃難溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作為易燃固體，硫黃主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質(zhì)，但其燃燒后的氣體對(duì)人體有致命的危害。
（1）指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)分別是多少。
（2）從硫元素價(jià)態(tài)變化的角度分析，單質(zhì)硫有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（3）如何用化學(xué)方法清洗試管內(nèi)壁上附著的硫黃。寫出反應(yīng)的離子方程式。發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：4引用：2難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：9引用：2難度：0.8 -
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：3引用：2難度：0.8
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