工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）。一定條件下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）在0～4min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2O）為 0.2mol/（L?min）0.2mol/（L?min）mol?L-1?min-1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 2.72.7（保留兩位有效數(shù)字）。
（2）該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 40%40%。
（3）若6min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＞”“=”或“＜”），此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 bcbc。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v（H2O）正=v（H2）逆
d.斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向 正反應(yīng)；正反應(yīng)；。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為 a＞4.05a＞4.05。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】0.2mol/（L?min）；2.7；40%；＜；減??；bc；正反應(yīng)；；a＞4.05
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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