NaOH是中學中常用化學試劑。已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示（忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化），回答下列問題：
（1）曲線①②代表滴定曲線，代表滴定鹽酸的曲線是
②
②
。
（2）中學常用指示劑有：甲基橙（變色范圍為3.1～4.4）和酚酞（變色范圍為8.2～10.0），則滴定醋酸的過程應該選擇的指示劑最好為
酚酞
酚酞
。
（3）a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是
a點
a點
，最小的
b點
b點
。
（4）a點溶液中：c（Na⁺）=
0.050
0.050
mol?L^-1。
（5）b點溶液中：c（OH^-）
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）。

【答案】②；酚酞；a點；b點；0.050；＞

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.6

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1．25℃時，向10mL0.05mol?L^-1的MgCl₂溶液中通入氨氣，測得溶液中的p（OH^-）與p（
M
g
2
+
2
）之間的變化曲線如圖所示[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，p（X）=-lgc（X），忽略反應過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)點溶液滿足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點溶液滿足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

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發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：23引用：2難度：0.5

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（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

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發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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