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學(xué)生甲利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的1mol?L-1稀硫酸在Y形管中完全反應(yīng),通過計算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。菁優(yōu)網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)中配制100mL的1mol?L-1稀硫酸需要
5.4
5.4
mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃硫酸。
(2)配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有
10mL量筒
10mL量筒
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。
(3)配制稀硫酸的過程中,以下操作對硫酸溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”、“無影響”):
洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶
偏低
偏低
;轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面
偏低
偏低
;未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容
偏高
偏高
;使用的容量瓶不干燥
無影響
無影響

(4)Y形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2
Mg+2HCl═MgCl2+H2
。
(5)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:消耗鎂帶的質(zhì)量為0.025g,產(chǎn)生H2的體積(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為24mL,由此計算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為
23.3
23.3
 (保留1位小數(shù)),相對偏差為
-4.1%
-4.1%
。目前國際公認(rèn)的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3,則如果測得的鎂原子量偏小,在實(shí)驗(yàn)中可能引起誤差的原因是
C
C
(填編號,多選扣分)
A.鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D.所用稀硫酸不足量
(6)學(xué)生乙利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器,也組裝了一套與學(xué)生甲具有相同原理的實(shí)驗(yàn)裝置。你認(rèn)為學(xué)生乙應(yīng)選用下列儀器(如圖2)中的
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 (填編號,多選扣分)。

【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的測定
【答案】5.4;10mL量筒;燒杯;玻璃棒;膠頭滴管;250mL容量瓶;偏低;偏低;偏高;無影響;Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;23.3;-4.1%;C;AD
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:13引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢,可采取的加快速率的措施是:①
     
    ,②
     
    。
    (2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應(yīng)速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成,請寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
     
    (答“是”或“否”);理由是
     
    。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗(yàn)醛基的新制氫氧化銅的方法
     
    。
    (3)裝置中氯化鈣的作用是
     
    。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法
     
    。
    (4)實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則銅的相對原子質(zhì)量是
     
     (用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/11/24 8:0:2組卷:65引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
    (1)A中試劑為
     
    。
    (2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
     
    。
    (3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為ag,則鋁的摩爾質(zhì)量為
     

    發(fā)布:2024/11/14 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.4
  • 3.實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)裝置如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢,可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度,②
     

    (2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應(yīng)速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
     
    ,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
     
    (答“是”或“否”);理由是
     

    (3)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法
     

    (4)實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則銅的相對原子質(zhì)量是
     
    (用含m、n、w的代數(shù)式表示).
    (5)某次實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果明顯偏大,可能的原因是
     
    (選填編號).
    a.未充分冷卻即停止通氫氣   b.氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
    c.反應(yīng)后固體中有少量Cu2O   d.氫氣不干燥有少量水分
    (6)由于啟普發(fā)生器藥品用量較多,利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置,你選擇
     
    (選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略).
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    發(fā)布:2024/11/24 8:0:2組卷:41引用:1難度:0.5
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