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菁優(yōu)網Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為
C<N<O
C<N<O
。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是
Fe2+
Fe2+
,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為
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。
(3)1molHCN分子中含有σ鍵的數目為
1.202×1024
1.202×1024
,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是
sp
sp
,與CN-互為等電子體的陰離子是
C
2
-
2
C
2
-
2

(4)K2CO3中陰離子的空間構型為
平面三角形
平面三角形
,其中碳原子的價層電子對數為
3
3
。
(5)冰的晶體結構模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞有
16
16
個氫鍵,若氫鍵鍵長為dnm,則晶體密度(g/cm3)計算式為
8
×
18
N
A
×
4
d
3
×
1
0
-
7
3
8
×
18
N
A
×
4
d
3
×
1
0
-
7
3
(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

【答案】C<N<O;Fe2+;菁優(yōu)網;1.202×1024;sp;
C
2
-
2
;平面三角形;3;16;
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N
A
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3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:15難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網1.一種從照相底片中回收單質銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 2.生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
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    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數為
     
    個.(寫具體數字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構型為
     

    (2)石墨的結構如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數字,用科學記數法表達)
    (3)Na2O的晶胞結構如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.有關晶體的結構如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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