鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：
已知：碳酸鋰的溶解度（g?L-1）見表。
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（1）“粉碎”的目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
。（2）濾渣1的成分主要是
SiO2
SiO2
。（填化學(xué)式）（3）從濾渣2中分離出Al（OH）3，可用如圖所示方法：
①試劑X是
NaOH溶液
NaOH溶液
。②“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
、OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
。（4）“沉鋰”中的“一系列操作”依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、趁熱過濾
趁熱過濾
、洗滌、干燥。（5）母液中的主要成分為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（填化學(xué)式），檢驗其陰離子的方法為 取少許溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明含有硫酸根離子
取少許溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明含有硫酸根離子
。【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；SiO2；NaOH溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；OH-+CO2=HCO3-；蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾；（NH4）2SO4；取少許溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明含有硫酸根離子
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1