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海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢,優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產(chǎn)與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟(jì)產(chǎn)業(yè),逐步建立起較為完善的海水淡化產(chǎn)業(yè)鏈,全面推動(dòng)海水淡化相關(guān)技術(shù)研發(fā)、裝備制造、原材料生產(chǎn)和鹽化工等產(chǎn)業(yè)集聚發(fā)展。
Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1所示。
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(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、
電滲析法或離子交換法
電滲析法或離子交換法
等。(寫出一種即可)
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為
富集溴元素
富集溴元素
。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
;由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在該工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
。
(4)步驟Ⅲ蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),若溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴蒸氣中水分增加;若溫度過低,則
Br2揮發(fā)不完全,不能完全蒸出,產(chǎn)率低
Br2揮發(fā)不完全,不能完全蒸出,產(chǎn)率低
。
Ⅱ.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程,設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒。
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全;
②關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液,蒸餾并收集液溴。請回答下列問題:
(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用是
使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中
使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中
。
(2)進(jìn)行步驟③時(shí),B中尾氣可用
c
c
(填字母)吸收處理。
a.水
b.濃硫酸
c.NaOH溶液
d.飽和NaCl溶液
(3)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3、NaBr、CO2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
。
(4)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為
操作簡單、污染小
操作簡單、污染小
。

【考點(diǎn)】海水淡化
【答案】電滲析法或離子交換法;富集溴元素;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕;Br2揮發(fā)不完全,不能完全蒸出,產(chǎn)率低;使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中;c;3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑;操作簡單、污染小
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:44引用:3難度:0.7
相似題
  • 1.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是(  )
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    發(fā)布:2024/8/17 17:0:1組卷:49引用:7難度:0.9
  • 2.廣西北部灣擁有豐富的海洋資源.關(guān)注海洋健康,守護(hù)蔚藍(lán)星球,是每個(gè)公民義不容辭的責(zé)任?;诤KY源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
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    (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是:
     
    。
    (2)粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),為除去以上雜質(zhì)離子,可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸,以上操作順序錯(cuò)誤的是
     
    (填字母)。
    A.①②③
    B.②①③
    C.②③①
    D.③②①
    檢驗(yàn)提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是
     
    。
    (3)步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟,即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中,使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (4)圖中制漂白粉的反應(yīng)中,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
     
    NA。
    (5)圖中虛框提鎂的過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
     
    (填字母)。
    A.化合反應(yīng)
    B.分解反應(yīng)
    C.復(fù)分解反應(yīng)
    D.置換反應(yīng)
    (6)空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收,吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液,同時(shí)有CO2放出,該反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (7)圖2是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖,可利用此裝置將海水淡化,該裝置中有一處錯(cuò)誤,該錯(cuò)誤之處是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/13 8:0:1組卷:35引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.海洋是地球上最大的資源寶庫,海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問題:
    (1)用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖,冷凝管的進(jìn)水口是
     
    (填“a”或“b”)。
    (2)海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2
     
    (填“氧化性”或“還原性”)。
    (3)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、
    S
    O
    2
    -
    4
    等雜質(zhì)離子,正確的除雜操作順序?yàn)?
     
    。
    ①加入稍過量的BaCl2溶液;
    ②加入稍過量的Na2CO3溶液;
    ③加入適量的稀鹽酸;
    ④加入稍過量的NaOH溶液;
    ⑤過濾。
    A.④①②③⑤
    B.②①④⑤③
    C.①②⑤③④
    D.①④②⑤③
    (4)用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂,該反應(yīng)為
     
    ;檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是
     
    。

    發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:6引用:1難度:0.7
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